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为什么化学反应会自发进行？

1、化学反应的自发进行通常与能量的变化有关，特别是吉布斯自由能的减少。当反应使系统的总能量降低时，反应倾向于自发进行。

2、熵的增加也是自发反应的一个关键因素。根据热力学第二定律，系统倾向于向熵增加的方向发展，即向更加混乱和均匀的状态发展。

3、反应物和产物之间的化学键能差异也会影响反应的自发性。如果反应过程中释放的能量大于吸收的能量，反应就倾向于自发进行。

4、温度和压力也会影响反应的自发性。某些反应在高温下自发进行，而另一些则在低温下自发进行。压力的变化同样会影响反应的自发性。

5、催化剂可以改变反应速率而不改变反应的自发性。催化剂通过降低活化能，使反应更容易进行，但不改变反应的吉布斯自由能变化。

总之，化学反应的自发进行是能量、熵、化学键能、温度、压力等多种因素综合作用的结果，这些因素共同决定了反应是否能够自发进行。